II.6.7. La chaleur spécifique isobare pour la
solution liquide :
La chaleur spécifique isobare de la solution liquide est
donnée par la relation :
L = ? + î
4.186 1 (0.118 0.00208 )
2
Cp + T ? ? (II.80)
?
où bien on peut la calculer à partir de la
relation :
Cp = - î Cp H O + î Cp NH
(II.81)
L L L
(1 )
2 3
Les relations de calcul pour les chaleurs spécifiques
isobares de l'ammoniac et l'eau liquide sont :
- 6 2 9 3
CpNH
L 8.049678 0.1301846 464.227410
+ T - T + 575.9936 10 -
= - T (II.82)
3
La relation (II.82) valable pour le domaine : -77.4
°C<T<100 °C. et
L 3 - 6 2 9 3
2.8217826 11.8254510 -
Cp H O + T - 35.04100610 T +
36.00378610 -
= T (II.83)
2
Relation valable pour l'intervalle : 0 °C<T<350
°C. Les chaleurs spécifiques sont exprimées en
(kj/kg.k), la température est exprimée en k.
La figure (II.7), présente la variation de la solution
NH3-H2O liquide en fonction de la concentration et la
température.
Figure II.7. La chaleur spécifique
isobare de la solution NH3-H2O liquide.
II.6.8. La chaleur spécifique isobare pour
l'hydrogène gazeux [30] :
g 3 - 6 2 9 3
14.4 0.9510 -
CpH - T + 1.9810 T -
0.4310 ( / ) ( )
-
= T KJ KgK T K (II.84)
2
Figure II.8. La chaleur spécifique
isobare de l'hydrogène
II.6.9. La conductivité thermique pour
l'hydrogène gazeux et liquide : ë H (1.702
0.05573 T )10 ( cal / cm .sec. K )
- 4
= + (II.85)
2
Figure II.9. La conductivité thermique
de l'hydrogène [30]
II.6.10. La viscosité dynamique de
l'hydrogène :
3
T 2 T +650.39
- 7
ç = 85.55810 - - ( )
poises
T + 19.55 T+ 1175.9
(II 86)
Figure II.10. La viscosité dynamique de
l'hydrogène
II.6.11. L'enthalpie massique de l'hydrogène :
Figure II.11. L'enthalpie massique de
l'hydrogène [30]
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