V.3 - INHIBITEURS DE CORROSION
V.3.1 - Principes et définitions
Un inhibiteur de corrosion est un composé chimique
qui, ajouté en faible concentration au milieu corrosif ralentit le
processus de corrosion d'un métal placé dans ce milieu.
Ses fonctions essentielles sont les suivantes :
· de pénétrer une couche de béton
très hétérogène par nature (variations de
compacité notamment) ;
· d'abaisser la vitesse de corrosion du métal,
sans affecter ses propriétés (ni celles du milieu
environnant) ;
· d'être stable dans le milieu
considéré et compatible avec celui-ci, à la
température d'utilisation ;
· d'être efficace à la concentration
recommandée ;
· de ne pas être toxique.
Par ailleurs, la teneur en inhibiteur doit être
réglée, en tenant compte de divers paramètres tels que les
facteurs géométriques ou la bonne forme des matériaux,
leur état de surface, etc.
La corrosion étant un processus électrochimique,
l'action de l'inhibiteur se fait au niveau de l'une des réactions
élémentaires du mécanisme de cette corrosion, et plus
particulièrement au voisinage immédiat de la surface :
transport des espèces réactives, formation
d'intermédiaire, absorption, etc.
Le mécanisme d'action d'un inhibiteur peut être
divers. L'inhibiteur recouvre (adsorption) la surface du métal, et
réduit les surfaces de réactions élémentaires. Il
peut former également des composés avec le métal et le
liquide environnant et modifier les réactions d'interface. Dans les deux
cas, la vitesse de corrosion peut être ralentie voire annulée.
Les inhibiteurs de corrosion sont classés selon
leur mode d'action :
Les inhibiteurs anodiques ont une
action sur la diminution du courant sur la partie anodique de la surface du
métal. Si ce blocage n'est que partiel, il peut entraîner
localement une augmentation de la densité de courant sur ses surfaces.
Il peut conduire à un processus de corrosion localisé, plus
intense qu'en l'absence d'inhibiteur, d'où l'importance de la teneur en
élément actif au droit de l'acier.
Les inhibiteurs cathodiques induisent
une augmentation de la surtension cathodique et réduisent donc le
courant de corrosion. Si ces inhibiteurs ne stoppent jamais complètement
la réaction de corrosion, ils ne présentent pas par contre le
danger de corrosion localisée. Ces inhibiteurs précipitent
souvent les sels ou hydroxydes, du fait de l'accumulation d'ions OH-
sur les cathodes.
Les inhibiteurs mixtes ont à la
fois les propriétés des inhibiteurs anodiques et cathodiques.
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