I-5-2-Dioxyde d'azote :
L'oxyde nitrique (NO) est un gaz inodore et sans couleur qui
est produit pendant la brûlure à hautes températures du
carburant à l'intérieur, par exemple, des voitures
et d'autres véhicules routiers, radiateurs et cuisinières. Une
fois qu'il est mélangé à de l'air, il se combine
rapidement avec de l'oxygène, formant du dioxyde d'azote (NO2). La
plupart du dioxyde d'azote dans l'atmosphère est formé de
l'oxydation de l'oxyde nitrique (NO) de cette façon, bien qu'une partie
soit émise directement de la source. Il est également
présent dans la fumée de tabac. C'est un gaz d'un brun
rougeâtre, ininflammable, avec une odeur discernable. Dans des
concentrations importantes, il est fortement toxique, endommageant
sérieusement les poumons avec un effet retardé. Le dioxyde
d'azote est un oxydant fort qui réagit dans le ciel pour former de
l'acide nitrique corrosif, ainsi que des nitrates organiques toxiques. Il joue
également un rôle important dans les réactions
atmosphériques qui produisent de l'ozone ou le smog au
niveau du sol.
(BUCHDAHL, 2000)
+ Emetteurs : > Les industries. > Les
chauffages collectifs et individuels.
> Les transports routiers (véhicules environ 70 % des
émissions).
> Plus généralement, toute combustion vive.
+ Effet sur la santé:
Gaz irritant pouvant pénétrer profondément
dans les poumons. Il altère l'activité respiratoire et augmente
les crises chez les asthmatiques.
Chez les plus jeunes, il favorise des infections microbiennes des
bronches. Les effets de ce polluant ne sont pas tous identifiés. Il est
un bon indicateur de la pollution automobile.
(BLANCHOT, 2002)
+ Effet sur l'environnement :
Les NOX interviennent dans le processus de formation de l'ozone
dans la basse atmosphère. Ils contribuent également au
phénomène des pluies acides.
Les dépôts azotés issus des émissions
d'oxydes d'azote peuvent aggraver les problèmes nutritionnels des
peuplements de végétaux sensibles.
Les NOX, en présence de divers autres constituants et
de rayonnement solaire énergétique ultraviolet, constituent, en
tant que précurseurs, une source importante de pollution photochimique
et, notamment, d'ozone troposphérique.
I-5-3-L'ozone:
L'ozone (O3) est la forme triatomique de l'oxygène
moléculaire (O2). C'est un gaz toxique bleuâtre et instable, avec
une odeur piquante, trouvé naturellement dans l'atmosphère, en
particulier dans la stratosphère, 19 à 30 kilomètres
au-dessus de la surface de la Terre où il forme la couche d'ozone.
À ces altitudes, l'ozone filtre les rayons ultraviolets (UV) entrant
dans l'atmosphère. Cependant, près du niveau du sol, il peut
altérer la fonction des poumons et peut causer des irritations de
l'appareil respiratoire. Les asthmatiques sont connus pour adopter ces
symptômes plus facilement. Les dommages irréversibles au tissu de
la région respiratoire et des poumons peuvent se produire si l'ozone est
présent en quantité suffisamment élevée. L'ozone au
niveau du sol est formé indirectement par l'action de la lumière
du soleil sur les composés organiques volatils en
présence du dioxyde d'azote, et c'est pourquoi il s'agit d'un
polluant secondaire. Il n'y a aucune émission synthétique
directe de l'ozone à l'atmosphère. Environ 10 à 15% de
l'ozone au niveau du sol est transporté vers la stratosphère.
Étant donné que les concentrations en ozone sont
particulièrement dépendantes de la lumière du soleil, les
épisodes sont toujours susceptibles de se développer après
des périodes soutenues de chaleur et un temps calme. Une fois
formé, l'ozone est nettoyé par l'oxyde nitrique (NO),
habituellement présent dans des zones urbaines, à cause des
vapeurs du trafic, mais moins dans la campagne. Par conséquent, l'ozone
se produit habituellement dans des concentrations plus élevées en
été plutôt qu'en hiver, et dans des zones rurales
plutôt que des zones urbaines. Les niveaux de l'ozone à
travers l'Europe sont généralement moins de 15 ppb mais peuvent
être aussi élevés que 60 ppb. Pendant des épisodes
photochimiques de smog, les niveaux peuvent monter à plus de 100
ppb.
(BUCHDAHL, 2000)
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