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Etude des interactions intermoléculaires dans les agrégats ioniques et neutres par différentes méthodes théoriques

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par Naà¯ma TURKI
Université Des Sciences et de la Technolgie Houari Boumediene - Doctorat d'Etat En Chimie 2007
  

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Conclusion générale

Les travaux menés jusqu'à maintenant sur les clusters OH-(H2O) n ont beaucoup aidé à la connaissance de ces systèmes. Ces agrégats sont d'un grand intérêt, dans les domaines de biologie, de physique, de chimie et les réactions atmosphériques. Cette étude a contribué au développement des méthodes théoriques utilisées.

Les calculs faits sur les clusters de l'ion hydroxyde, ont montré que l'énergie de corrélation et l'ajout de fonctions diffuses sont tous les deux nécessaires pour reproduire des énergies d'interaction précises.

Le pourcentage des effets à trois corps par rapport aux contributions des paires augmente avec n qui augmente.

La variation du paramètre géométrique, distance interatomique, de l'un des monomères des configurations OH-(H2O)2, contribue de façon importante au changement des valeurs des énergies à trois corps et à deux corps.

Les contributions dominantes dans l'énergie à trois coprs sont les composantes et , respectivement dûes à l'induction répulsive et à l'échange attractive.

) P2 )

Les énergies totales des configurations OH-(H2O)2 où les deux molécules d'eau appartiennent à la deuxième couche de solvatation de l'ion sont moins attractives que celles des configurations où les deux molécules d'eau n'appartiennent pas à la même couche de solvatation moins attractives que celles où les deux molécules d'eau appartiennent à la première couche d'hydratation de l'ion hydroxyde.

Pour des sous systèmes OH-(H2O)2 de différentes configurations OH-(H2O)n où toutes les molécules d'eau appartiennent à la première couche de d'hydratation de l'ion, quand on passe de n=2 à n=4, nous avons les énergies à trois qui deviennent plus répulsives et les énergies à deux corps qui sont moins attractives. Les énergies totales sont moins attractives.

Vu la variété de sources qui nous permettent d'avoir des structures OH-(H2O)n, nos résultats restent relatives, d'autres calculs sur un plus grand nombre de configurations, de préférence, issues de procédés de génération et d'optimisation meilleurs, nous permettraient avec une comparaison, à plus de données expérimentales, d'avoir des résultats plus proche de la nature et de mieux comprendre les réactions fondamentales où ces agrégats interviennent.

Pour les systèmes RbOH, la base avtz nous a donné des valeurs des différentes composantes de la polarisabilté du radical OH, plus proches que ceux de la base davtz.

Les énergies de l'état fondamental du radical OH obtenues avec la base avtz, sont inférieures à celles
obtenues avec la base davtz. L'énergie de l'état fondamental diminue quand ROH augmente et ce quelque soit
la base.

Nos calculs ont donné une valeur de la composante de la polarisabilité de OH,

qui se situe entre 8.50 et 9.50 ua et la valeur de la composante

( ? yy ( ?

entre 6.50 et 7.50 ua. Dans ce cas, d'autres calculs sont aussi nécéssaires, en utilisant d'autres paramètres. Le but est d'obtenir une polarisabilité de OH qui se rapproche le plus de la valeur réelle. Le développement de techniques expérimentales pour mesurer cette polarisabilité est nécéssaire afin que nous puissions comparer nos résultats théoriques aux résultats expérimentaux. Une valeur plus exacte de la polarisabilté du

radical OH nous conduirait à des valeurs plus précises des énergies d'interaction à grande distance dans RbOH, ce qui nous permetterait d'avoir les observables les plus proches de celles expérimentales.

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"Piètre disciple, qui ne surpasse pas son maitre !"   Léonard de Vinci