2.2.2. Facteurs chimiques en
milieu aquatique
-Les gaz dissous :
L'eau dissout de grandes quantités des gaz dont les
plus importants sont le Dioxyde de Carbone (CO2) et le
Dioxygène (O2). L'océan renferme 40 à 50
cm3 / l de CO2 principalement sous forme de bicarbonate.
Lorsqu'on fait une comparaison avec l'atmosphère, on remarque que l'eau
de mer renferme par unité de volume une concentration de CO2
150 fois supérieure à celle de ce gaz dans l'atmosphère.
Quant à la teneur en O2, elle est
particulièrement élevée dans les eaux de surface. Ce gaz
provient directement de l'atmosphère et de l'activité
photosynthétique des plantes aquatiques. Dans les eaux animées
d'un intense courant, la teneur de l'oxygène est favorisée par
l'agitation de l'eau. La quantité d'oxygène décroît
avec la température et la concentration de l'eau en sel et en
matières organiques mortes.
Tableau II : Concentrations
comparées de l'eau en oxygène
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Température
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Concentration en cm3 d'02 /l
d'eau
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Eau de mer
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Eau pure ou distillée
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0°C
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7,87
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10,1
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15°C
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5,66
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7,07
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30°C
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4,33
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5,28
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-Le pH (potentiel en hydrogène) :
Le CO2, les ions alcalins et alcalinoterreux jouent
un rôle important dans la détermination du pH dans le milieu
aquatique. Le Dioxyde de Carbone présent dans l'eau s'y trouve sous
forme de CO2 libre, d'ions Bicarbonate
HCO3- et d'ion Carbonate
CO32- Les ions carbonates et bicarbonates agissent
ensemble comme un tampon qui s'oppose aux variations du pH de l'eau. Le pH des
eaux marines varie ainsi de 8 à 8,4 à la surface et de 7,4
à 7,8 en profondeur. Pour les eaux continentales il dépend de
l'acidité ou de l'alcalinité des roches sur lesquelles se
trouvent les eaux considérées. Il varie de 3 pour les lacs ou
fleuves situés sur des sols très acides à 10 pour ceux qui
se trouvent sur des sols calcaires ou très durs. Les eaux douces se
trouvant sur des terrains très anciens sont faiblement tamponnées
c'est-à-dire résistent moins à la variation du pH. Elles
sont très sensibles à l'acidification due aux
phénomènes des pluies acides provoquées par la pollution
de l'air.
- La
salinité :
La salinité c'est-à-dire la concentration du sel
dans l'eau varie horizontalement et verticalement dans l'eau. Les eaux des
sources, des rivières et des lacs contiennent généralement
peu de sel. Elles sont dites douces. Dans les mers, la salinité moyenne
superficielle est de 35 ou 36 %o correspondant à 35 ou 36 gr de sel par
litre d'eau. Ce sont des eaux salées. Les sels minéraux nutritifs
plus particulièrement les phosphates et les nitrates ne se rencontrent
jamais à des fortes concentrations dans les milieux aquatiques mais la
survie des algues en dépend beaucoup. Ils constituent le principal
facteur limitant de la production primaire océanique. Dans les eaux
marines, on retrouve également des ions chlorures, sulfates, sodium,
potassium, magnésium, calcium. Certains lacs et cours d'eaux
situés sur des terrains granitiques, ont une concentration saline
atteignant plus de 200 g / l. Dans les lagunes saumâtres ou certains lacs
continentaux en voie d'assèchement la concentration en sel atteint
même 300 gr /l. Seulement quelques espèces hautement
spécialisées vivent dans ces eaux salées ou
sursalées. Sur le plan écologique on peut subdiviser les eaux en
eaux douces (faible concentration en sels) en eaux salées
(eaux de mer) et en eaux sursalées (saumâtres).
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