2.3.5.2 Paramètres de l'eau analysés au
laboratoire
En complément aux mesures effectuées sur le
terrain, les analyses chimiques menées dans les laboratoires de la
Direction de l'Hygiène et de l'Assainissement de Base (DHAB) ont permis
de déterminer les teneurs en sels nutritifs : nitrites
(NO2-), nitrates (NO3-), ammonium (NH4+),
phosphore total (P-PO43-).
Nitrites
Principe : Le nitrite dans
l'échantillon réagit avec l'acide sulfanilique contenu dans le
réactif "nitri ver" pour former un sel de diazonium. Ce dernier
réagit avec l'acide chromotropique pour donner un complexe rose dont la
coloration est proportionnelle à la quantité de nitrite
présent.
Mode opératoire : Pour la mesure, on
prélève 25 mL d'eau échantillonnée
dans un flacon et on y ajoute une gélule "nitri
ver". On réaliser un blanc avec 25 mL d'eau
échantillonnée sans la gélule. On
homogénéise et après 20 mn d'attente, la lecture se fait {
l'aide d'un spectrophotomètre.
Le résultat final donne en mg/L :
[NO2 -] = Valeur lue 3,3
3,3 : représente le coefficient qui permet de ramener la
valeur lue au spectrophotomètre en la concentration de nitrite.
Nitrates
Principe : Le cadmium métallique
réduit le nitrate en nitrite. L'ion nitrite réagit en milieu
acide avec l'acide sulfanilique pour former un sel de diazonium
intermédiaire.
Mode opératoire : Pour la
mesure, on prélève 25 mL d'eau échantillonnée dans
un flacon et on y ajoute une gélule "nitra ver" et on agiter
pendant 1 mn. On réalise un blanc avec l'échantillon d'eau. On
homogénéise et après 5 mn d'attente, la lecture se fait {
l'aide d'un spectrophotomètre.
Le résultat final exprimé en mg/L donne :
[NO3-] = valeur lue 4,4
Ammonium
Principe : Les composés
ammoniacaux se combinent avec le chlore pour former la monochloramine. La
monochloramine réagit avec le salicylate pour former le
5-aminosalicylate. Ce composé est oxydé en présence d'un
catalyseur au nitroprussiate pour former un complexe coloré bleu. La
coloration bleue est masquée par la coloration jaune du réactif
en excès pour donner une solution finale de couleur verte.
Mode opératoire : Pour la
mesure, on prélève 25 mL d'eau échantillonnée dans
un flacon et on y ajoute 1 mL de sel "Rochelle" + 1 mL du
réactif de Nessler. On réaliser un blanc avec 1 mL de chaque
réactif utilisé. On homogénéise et après 1
mn d'attente, la lecture se fait { l'aide d'un spectrophotomètre.
Le résultat final exprimé en mg/L donne :
[NH4+] = Valeur lue 1,29
1,29 : représente le coefficient qui permet de ramener la
valeur lue au spectrophotomètre en la concentration d'ammonium
Phosphores totaux :
Principe : La technique est
basée sur une oxydation catalysée par les rayons ultra violets
des phosphates en orthophosphates. L'orthophosphate réagit avec le
molybdate contenue dans le réactif "phosver 3" pour former un
complexe « phosphomolybdate >. Ce complexe est réduit par
l'acide ascorbique contenu dans le réactif "phos ver 3" donnant
une coloration bleue proportionnelle à la concentration de phosphate
présent dans l'échantillon initial.
Mode opératoire : Pour la
mesure, on prélève 25 mL d'eau échantillonnée dans
le flacon et on y ajoute une gélule "phos ver 3". On
réalise un blanc avec 25 mL d'eau échantillonnée sans
gélule. On homogénéise et après 2 mn d'attente, la
lecture se fait { l'aide d'un spectrophotomètre.
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