1.5.3. Polarisation ohmique :
Les pertes ohmiques sont dues à la résistance
que rencontre le flux d'ions en traversant l'électrolyte et à la
résistance que rencontrent les électrons dans les
électrodes et le circuit électrique. Les pertes ohmiques sont
principalement dues à l'électrolyte et peuvent être
réduites en diminuant l'épaisseur de l'électrolyte et en
améliorant sa conductivité ionique. L'électrolyte et les
électrodes obéissant à la loi d'Ohm. [1, 2]
1.5.4. Polarisation de concentration :
Lorsque, à une électrode, il y a une perte de
potentiel dû à l'incapacité du système à
maintenir la concentration initiale des réactants, on a alors la
formation d'un gradient de concentration. De nombreux facteurs peuvent
contribuer à la polarisation de concentration: la faible diffusion du
gaz à travers les électrodes poreuses, la dissolution des
réactants ou des produits dans l'électrolyte, la diffusion des
réactifs ou des produits du site de la réaction vers
l'électrolyte ou l'inverse. A des densités de courants
élevées, la faible vitesse de transport des réactifs ou
des produits vers le site de la réaction est la contribution majeure
à la polarisation de concentration. [1,2]
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