PARTIE 02 : LE SEL
Partie 02 : le Sel
É.2.1:Historique
Le sel est connu depuis la préhistoire pour ses
caractéristiques d'assaisonnement et de conservation des aliments,
également utilisé dans les rites religieux des grecs, des
romains, des hébreux et des chrétiens. C'était un
important moyen d'échange dans les voyages commerciaux sur les mers,
méditerranée, égée et adriatique. Le sel
était soumis à des taxes dans les pays d'asie. Sous forme de
salignon, c'était une monnaie de l'ancienne Ethiopie et du Tibet ouest
de la chine (Anonyme., b2012).
En France, le sel a été exploité dans
des marais salants sur les littoraux méditerranéen et atlantique,
peut-être dès la préhistoire, et à l'aide de fours
à sel dans les sauneries gauloises puis gallo-romaines des rivages de la
gaule du nord (ce pourrait être une des origine du nom des saliens)
d'où il était acheminé sous forme de pains de sel
jusqu'à Rome par les voies romaines.
Fondée vers le XI e siècle, Tombouctou au mali,
centre de commerce important entre le Soudan et le Maghreb, demeure le point de
départ des caravanes de sel. Au premier plan se trouvent des blocs de
sel. (Encarta., 2009).
Fig.10 : Commerce du sel: Tombouctou au Mali
Fig.11 Mine de sel: Tchad (Encarta.,
2009)
É.2.2:Composition chimique :
D'un point de vue chimique, le sel de cuisine est du chlorure
de sodium, c'est une substance composée de 40% de sodium et de 60% de
chlore. En solution aqueuse, ces deux éléments évoluent
librement sous forme des ions (particules chargées). A l'état
solide, ils constituent, un cristallin de couleur blanc.
1gramme de sel (NaCl) =
400 mg de sodium (Na) + 600 mg de chlore (Cl)
Le composé naturel peut contenir des traces de
chlorure de magnésium (MgCl2), de sulfate de magnésium (MgSO4),
de sulfate de calcium (CaSO4), de chlorure de potassium (KCl) et de bromure de
magnésium (MgBr2), en quantités variables selon leur origine.
Fig. N° 12 : Composition chimique du sel
É.2.2.1.Structure du réseau Cristallin
Légende : Bleu = Na+ Vert = Cl
Fig.13. La structure d'un cristal de chlorure de sodium
(Encarta., 2009)
La structure du sel peut être décrite par le
contenu de sa maille. Une maille de sel est un cube qui contient :
? Un atome de chlorure aux sommets de la maille (8 sommets
chacun partagé parmi 8 mailles voisines)
? Trois atomes de chlore au centre des faces de la maille (6
faces chacune partagée entre 2 mailles voisines)
? Un atome de sodium au centre de la maille
? Trois atomes de sodium sur le milieu des arêtes de la
maille (12 arêtes chacune partagée parmi 4 mailles voisines)
Dans la structure du sel, les ions Na + et Cl
- sont interchangeables. Il est aussi possible de dire que les cations
Na + forment un sous réseau cubique à face
centrée dans lequel les anions Cl - occupent tous les sites
octaédriques de la maille.
Les ions chlorures ayant gagné un électron
(d'où leur charge négative) sont plus volumineux que les ions
sodium qui ont cédé un électron (d'où leur charge
positive). La cohésion de cette structure cubique est assurée par
les forces d'attraction électrostatique (ou Liaisons ioniques) entre les
deux espèces chargées.
É.2.2.2. Caractéristiques
physico-chimiques
Le chlorure de sodium est un solide blanc soluble dans l'eau
à toute température, légèrement soluble dans
l'alcool et insoluble dans l'acide chlorhydrique concentré.
Dans sa forme cristalline, le composé est transparent
et incolore, brillant comme des cristaux de glace. Il fond à 804°C
et se vaporise à des températures supérieures. Il est
incolore dans sa forme cristallisée, mais la présence
d'impuretés lui donne parfois une couleur rougeâtre.
Fig.14. Cristal de sel (Anonyme.,
b2012)
Tableau.05: Les propriétés du
sel. (Encarta., 2009)
Propriétés
physico-chimiques
|
Formule chimique
|
NaCl
|
|
58,4445 g. mol-1
Cl 60,66% - Na 39,34%
|
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2,17 g/ cm3 à 20°C
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|
801°C
|
|
1465°C
|
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2,2
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35,9 g /100 cm3 à 20°C
|
Propriétés optique
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Polychroïsme
|
Faible
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Blanc
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Transparent à opaque
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précautions
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Ingestion
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Dangereux en quantité importante
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Peut causer des irritations
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Peut causer des irritations
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Peut causer des irritations
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