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Bioconversion enzymatique des composés phénoliques des effluents issus de l'extraction d'huile d'olive: une voie prometteuse de valorisation par la production de l'hydroxytyrosol naturel

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par Manel HAMZA KARRAY
Université de Sfax école nationale d'ingénieurs de Sfax - Doctorat en biologie 2013
  

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II.2. Nature des radicaux libres

II.2.1. Les espèces réactives dérivées de l'oxygène

Les ROS résultent de réductions mono-électroniques successives du dioxygène (O2)

aboutissant à la formation d'eau (Fig. 6).

Figure 6 : Les radicaux libres oxygénés «ROS» représentant les différents états de réduction
du dioxygène
(Farr & Kogoma, 1991).

La configuration électronique du dioxygène montre qu'il est avide d'électrons, ce qui lui confère un caractère oxydant. Sa faible réactivité s'explique par sa structure électronique. En effet, bien qu'il possède un nombre pair d'électrons, il présente deux électrons non appariés au niveau de ses orbitales moléculaires. Au contraire, le dioxygène réagit en transférant un seul électron à la fois, ce qui conduit, par ordre de réduction, à la formation du radical superoxyde (·O2-), du peroxyde d'hydrogène (H2O2) et du radical hydroxyle (·OH)

(Fig.6).

II-2-1-1 L'anion superoxyde : ·O2 -

Si l'oxygène, dans son état fondamental, accepte un premier électron, celui-ci va occuper l'une des orbitales antiliantes et former le radical superoxyde ·O2-. Il est plus instable et plus réactif que la molécule d'oxygène du fait que l'électron supplémentaire se place dans une orbitale antiliante.

?O-O + e- O-O (O2 -).

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Synthèse Bibliographique

II-2-1-2 Le peroxyde: H2O2

Le peroxyde est considéré comme une espèce réactive dérivée de l'oxygène (ROS), même s'il n'a pas une structure radicalaire car il est capable d'initier ou de propager des dommages oxydatifs. Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) provient d'une réaction entre deux anions superoxyde, qui met fin au processus radicalaire.

2 O2 -+ 2 H+ H2O2 + O2

II-2-1-3 L'hydroxyle : OH

L'hydroxyle (?OH) est très réactif. Son temps de demi-vie en milieu aqueux est de 10-6 secondes. La coupure homolytique de la liaison O-O du peroxyde d'hydrogène donne deux radicaux hydroxyles.

H2O2 2 ?OH

Cette rupture de liaison peut être causée par la chaleur ou par des radiations ionisantes. Cependant, une solution de peroxyde d'hydrogène avec des ions ferreux suffit à fournir des radicaux hydroxyle. Cette réaction fut observée pour la première fois par Fenton en 1894 (Dersoti, 1991).

H2O2 + Fe2 + ?OH + OH- + Fe 3+.

III- Dommages causés par les radicaux libres

Les radicaux libres sont à l'origine de réactions en chaîne qui conduisent à des destructions cellulaires. Leurs structures cibles essentielles sont l'ADN, les membranes cellulaires, les lipides, les glucides et les protéines.

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