CHAPITRE I. LES ELECTROLYTES
I.1. DEFINITION [4], [5].
L'électrolyte est un composé qui donne des ions
dans l'eau et celui qui reste sous forme moléculaire est un
non-électrolyte. Les solutions électrolytes conduisent du
courant électrique.
Les acides, les bases et les sels sont définis
comme étant des électrolytes, des substances qui en solution
dans l'eau, conduisent le courant électrique. Le passage du courant
étant dû à la présence dans la solution, des
particules chargées appelées ions. De plus, ces
électrolytes sont décrits comme étant forts ou faibles
selon qu'ils sont complètement ionisés
ou partiellement ionisés en solution. Les
électrolytes forts existent en solution sous forme
d'ions seulement (cations, ions positifs et anions, ions
négatifs) tandis que les électrolytes faibles existent
surtout sous forme moléculaire
Il existe deux sortes d'électrolytes : forts et
faibles.
I.1.1. ELECTROLYTES FORTS [5]
Ce sont des substances qui dans l'eau se dissocient
complètement en ions. Les solutions résultantes sont des
solutions ioniques qui conduisent fortement l'électricité. Tel
est
le cas de quelques électrolytes :
Hcl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) H2SO4(aq)
2H+(aq) + SO4-2(aq) HNO3(aq) H+(aq) +
NO3-(aq) NaOH (s) Na+(aq) + OH-(aq) KOH (s)
K+(aq) + OH-(aq)
LiOH (s) Li+ (aq) + OH-(aq)
I.1.2. ELECTROLYTES FAIBLES [5].
Ce sont des substances qui dans l'eau se dissocient
partiellement en ions. Les solutions résultantes sont des solutions
ioniques qui conduisent faiblement de l'électricité.
Exemples d'électrolytes faibles.
CH3COOH H+(aq) + CH3COO-(aq) H2CO3(aq)
H+(aq) + HCO3-(aq) H2SO4(aq) H+(aq) +
HSO4-(aq) H3PO4(aq) H+(aq) + H2PO4-(aq)
HNO2(aq) H+(aq) + NO2-(aq) Al(OH)3(s)
Al+3(aq) + 3OH-(aq)
Par Malala Ibakipuo jacques
Etude de la tension superficielle des solutions
d'électrolytes en fonction de la concentration à pression et
température constantes (cas de NaCl et KCl) 3
Fe(OH)3(s) Fe+3(aq) + 3OH-(aq)
Mg(OH)2(s) Mg+2(aq) + 2OH-(aq)
L'eau est une substance qui ne conduit pratiquement pas
l'électricité. L'eau est un électrolyte faible. Environ
deux molécules sur un milliard se dissocient en ions H+ et
ions OH-
Expérimentalement, on a trouvé, à 25°C
que l'eau se dissocie à 1,8 x 10-7%, ce qui donne 1,0 x
10-7 d'ions H+ et 1,0 x 10-7 d'ions
OH-.
[H + ][OH - ]
Kc =
[H 2 O]
(I.1)
La concentration de l'eau est tellement grande (55,6 mol/l)
qu'une dissociation de
1,0 x 10-7 mole est négligeable et la
concentration de l'eau ne varie pas à l'équilibre. Kc =
[H+].[OH-]
Kc = (1,0 x 10-7) . (1,0 x 10-7)
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