Contribution à l'étude de l'apport calcique et magnésique des extraits à l'eau et à l'acide chlorhydrique 0,1m de l'aframomum daniellii et du fagara xanthoxyloà¯des.(épices consommées au cameroun)

III .3 Dosage des ions calcium et magnésium

III.3.1. Dosage des ions calcium

Pour doser le calcium dans une solution, on utilise comme indicateur coloré de l'ion Ca²⁺ le réactif de Patton et Reeder, et on comme agent complexant le sel de l'EDTA.

Considérons une certaine quantité d'ions Ca²⁺ se trouvant en solution aqueuse. Si on ajoute du réactif de Patton et Reeder (RPR) à cette solution, il se forme en milieu basique un complexe rouge :

Ca²⁺ + PR (bleu) [Ca-PR] ²⁺ (rouge)

Si on ajoute de petites quantités d'EDTA à cette solution, l'ion H2Y^2- réagit avec Ca²⁺ pour donner un complexe plus stable en milieu alcalin :

[Ca-PR] ²⁺ (rouge) + H2Y^2- CaY^2- + PR (bleu) + 2H⁺

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Cette équation s'écrit simplement :

Ca²⁺ + H2Y^2- CaY^2- + 2H⁺

Tant qu'il reste du Ca²⁺ libre dans la solution, celle-ci reste rouge. À partir du moment où l'on a ajouté suffisamment de H2Y^2- pour que tout le calcium soit passé à l'état de complexe CaY^2-, le réactif de Patton et Reeder libéré reprend sa couleur bleue à ce pH. La fin du dosage est donc mise en évidence par le virage de la solution du rouge vineux au bleu.

III.3.2. Dosage des ions magnésium

En milieu légèrement basique, le magnésium réagit avec l'EDTA pour donner un complexe stable suivant l'équation :

Mg²⁺ + H2Y^2- MgY^2- + 2H⁺

La fin de la réaction est observée au moyen d'un indicateur de concentration de Mg²⁺, le noir eriochrome T (NET) qui est rouge vineux en présence de Mg²⁺ et bleu en son absence (à pH 10). En effet, en absence de l'EDTA, les ions Mg²⁺ réagissent sur le NET selon la réaction suivante :

Mg²⁺ + NET (bleu) [Mg-NET] ²⁺ (rouge)

L'ajout de la solution de l'EDTA dans la solution se traduit par la formation d'un complexe stable entre ce ligand et les ions Mg²⁺ selon le schéma :

[Mg-NET] ²⁺ (rouge) + H2Y^2- MgY^2- + NET (bleu) + 2H⁺

III.3.3 Dosage des ions calcium et magnésium dans la même solution

On réalise un premier dosage en milieu alcalin en éliminant de la solution les ions Mg²⁺ selon la réaction de précipitation suivante :

Mg²⁺ + 2OH^- Mg(OH) 2 (S)

On dose ensuite le calcium restant avec la solution de l'EDTA en présence du réactif de Patton et Reeder.

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Un deuxième dosage effectué en présence du NET (qui est un indicateur des deux ions Mg²⁺ et Ca²⁺) en milieu ammoniacal permet de doser la somme (Mg²⁺ + Ca²⁺) car le complexe Ca(II) est plus stable que celui de Mg(II).

On peut également éliminer de la solution les ions Ca²⁺ en les précipitant sous forme d'oxalate de calcium conformément à l'équation :

Ca²⁺ + C2O4^2- CaC2O4 (S)

CHAPITRE II :

MATÉRIAUX, MATÉRIEL,

RÉACTIFS ET MÉTHODES

EXPÉRIMENTALES

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Ce chapitre nous présente successivement les matériaux, le matériel, et les méthodes expérimentales utilisées.